funciones químicas

ÓXIDOS

 

 Compuestos binarios que se forman al combinarse un  elemento + O  Óxido pueden ser:

 

·         Óxidos Básicos o Metálicos  MO

 

Compuestos binarios que se forman al combinarse un  Metal + O2Óxido Básico                                       

 

Ejemplo: Forma y Nombra los óxidos del Cobre     

 

Cu+1  +   O2  →   Cu2O1   →  Cu2O

 

NOMENCLATURA  SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMÉTRICA

NOMENCLATURA STOCK-WERNER

NOMENCLATURA TRADICIONAL O COMÚN O CLÁSICA

Dióxido de cobre

Óxido de cobre (I)

Óxido cuprOSO

  


 

Cu+2  +   O2  →    Cu2O2 CuO

 

Monóxido de cobre

Óxido de cobre (II)

Óxido cúprICO

 

·         Óxidos Ácidos o Anhídridos  XO

 

Compuestos binarios que se forman al combinarse un No Metal + O2Óxido Ácido                

 

Ejemplo:  Forma y Nombra los óxidos del Cloro     

 

Cl+1  +   O2  →   Cl2O

 

NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA O  SISTEMÁTICA

NOMENCLATURA STOCK-WERNER

NOMENCLATURA TRADICIONAL O COMÚN O CLÁSICA

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Óxido HIPOclorOSO

  

Cl+3  +   O2     Cl2O3

 

Trióxido de dicloro

Óxido de cloro (III)

Óxido clorOSO

 

Cl+5  +   O2     Cl2O5

 

Pentaóxido de dicloro

Óxido de cloro (V)

Óxido clorICO

                              

Cl+7  +   O2     Cl2O7

 

Heptaóxido de dicloro

Óxido de cloro (VII)

Óxido PERclorICO

 

·         Óxidos Anfóteros 

 

Algunos óxidos pueden reaccionar ante ácidos fuertes generando óxidos débilmente básicos y ante bases fuertes generando óxidos débilmente ácidos. Ej: Al2O3, ZnO, MnO2, PbO, PBO2,SnO2, SnO, Au2O3, Fe2O3, Cr2O3.

 

·         Óxidos Neutros 

 

No funcionan como óxidos ácidos ni básicos y tampoco son peróxidos. Ej: CO, NO, N2O, H2O.

 

·         Óxidos Mixtos 

 

Son óxidos formados por dos óxidos del mismo metal con diferentes grados de oxidación. Ej: 2PbO + PbO2Pb3O4 Óxido plumboso plúmbico,  FeO + Fe2O3  → Fe3O4 Óxido ferroso férrico.

 

·         Óxidos Superóxidos 

 

Son sólidos iónicos formados por Na, K, Rb y Cs, contienen Oxígeno con número de oxidación -1/2 (O-1/2). Ej:  NaO2, KO2, RbO2, SrO2.

 

·         Peróxidos 

 

Son óxidos sólidos que contienen el grupo –O–O– donde el oxígeno tiene estado de oxidación -1 (O-1). Ej:  H2O2, Na2O2, K2O2, BaO2.

 

 

BASES O HIDRÓXIDOS O ALCALIS   Mn(OH)n

 

Fórmula general Mn(OH)n. Presentan un metal (M) con su respectivo número de oxidación n y el grupo hidroxilo (OH)-1 con número de oxidación -1. Se forman al combinarse un  Óxido Básico + H2O   Base o Hidróxido      Ej:  Haga el proceso de formación del Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio (Mg+2):      MgO   +   2H2O    →   2Mg(OH)2

 

 

 

Así, por ejemplo, la fórmula de las bases o hidróxidos del hierro, aluminio, sodio y cobre pueden nombrarse:

 

COMPUESTO

NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA O  SISTEMÁTICA

NOMENCLATURA STOCK-WERNER

NOMENCLATURA TRADICIONAL O COMÚN O CLÁSICA

Fe(OH)2    

Dihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido ferrOSO

Fe(OH)3  

Trihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro(III)

Hidróxido férrICO

Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio(III)

Hidróxido de aluminio

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio (I)

Hidróxido de sodio

CuOH

Hidróxido de cobre

Hidróxido de cobre (I)

Hidróxido cuprOSO

Cu(OH)2

Dihidróxido de cobre

Hidróxido de cobre (II)

Hidróxido cúprICO

 

ÁCIDOS        

 

Sustancias con sabor agrio que en solución acuosa liberan iones H+.

 

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS   HX

 

Son compuestos binarios que se forman al combinarse Hidrógeno con unos muy pocos no metales de los grupos VIA y VIIA.   H +  No MetalHidrácido.  El número de oxidación de  H es +1 y el del No Metal es negativo

 

Para nombrarlos la IUPAC recomienda usar la palabra Ácido seguido de la raíz del No Metal (S-2, F-1, Cl-1, Br-1, I-1) y el sufijo hídrico.                                           

 

Ejemplos:

 

HCl Ácido Clorhídrico (H+1Cl-1), H2S Ácido Sulfhídrico (H2+1S-2).      

 

Hay un grupo de compuestos parecidos pero no son hidrácidos, ya que no tienen propiedades ácidas y son: El amoníaco NH3, la fosfina PH3, el metano CH4, el silano SiH4 y la arsina AsH3.

 

ÁCIDOS OXÁCIDOS  HXO

 

Compuestos ternarios que se forman al combinarse un óxido ácido o anhídrido con agua.                                 

Óxido ácido +  H2O Oxácido                                                                          

 

Nomenclatura sustituir la palabra óxido del óxido ácido por la palabra ácido                                                                                El número de oxidación del Hidrógeno  H es +1 y el del Oxígeno O es -2.                                                        

Ejercicio desarrollado:

 

Hacer la ecuación de la reacción de formación  del ácido sulfúrico H2SO4 y determinar sus estados de oxidación.

 

Solución:                                                                                                               

 

1)     Debes formar primero el óxido sulfúrico (el azufre  S trabaja con +2, +4, +6S+6  +  O2 →  S2O SO3    y luego combinar el óxido sulfúrico con agua para formar el ácido sulfúrico  H2O   +   SO3     →    H2SO4    

 

2)     Estados de oxidación: H2+1S-6O4-2  (los estados de oxidación deben sumar cero)                                                                    hhhhhhhhhhhhhhhhhh+2  +6  -8 =0                                                                            

 

Ejercicio desarrollado:

 

Hacer la ecuación de la reacción de formación  del ácido fosfórico H3PO4 y determinar sus estados de oxidación.                            

 

Solución:                                                                                                               

 

1)     Debes formar primero el óxido fosfórico (el fósforo  P trabaja con +3, +5) P+5  +  O2 →  S2O P2O5    y luego combinar el   óxido fosfórico  con  3  moles  agua para formar el  ácido fosfórico (las  formas  más  estables  de  los  óxidos fosforoso y fosfórico usan  3 moles de agua)       3H2O   +   P2O5     →    H6P2O6       →    H3PO4       

 

 

2)     Estados de oxidación: H3+1P-5O4-2  (los estados de oxidación deben sumar cero)                                                                 mmmmmmmmmmmm   +3  +5  -8 =0

 

SALES

 

Compuestos binarios, ternarios o cuaternarios que provienen del ácido y la base involucradas.

 

                      PRINCIPALES CATIONES                               PRINCIPALES ANIONES

 

Símbolo

Nombre

símbolo

nombre

símbolo

nombre

símbolo

nombre

Zn+2

Zinc

Sn+2

Estaño(II) o estañoso

F-1

Fluoruro

HCO3-1

Bicarbonato

NH4+1

Amonio

Sn+3

Estaño(III) o estáñico

Cl-1

Cloruro

NO2-1

Nitrito

Ag+1

Ión Plata

Pb+2

Plomo(II) o plumboso

Br -1

Bromuro

NO3-1

Nitrato

 

Símbolo

Nombre

símbolo

nombre

símbolo

nombre

símbolo

nombre

Cu+1

Cobre(I) o cuproso

Pb+3

Plomo(IV) o plúmbico

I-1

Yoduro

SO3-2

Sulfito

Cu+2

Cobre(II) o cúprico

Pt+2

Platino(II) o platinoso

S-2

Sulfuro

SO4-2

Sulfato

Hg+1

Mercurio(I) o mercurioso

Pt+3

Platino(IV) o platínico

CN-1

Cianuro

CO2-2

Carbonito

Hg+2

Mercurio(II) o mercúrico

Pd+4

Paladio(IV) o paládico

ClO-1

Hipoclorito

CO3-2

Carbonato

Au+1

Oro(I) o auroso

Fe+2

Hierro(II) o ferroso

ClO2-1

Clorito

PO3-3

Fosfito

Au+3

Oro(III) o áurico

Fe+3

Hierro(III) o férrico

ClO3-1

Clorato

PO4-3

Fosfato

Ni+2

Níquel(II) o niqueloso

Co+2

Cobalto(II) o cobaltoso

ClO4-1

Perclorato

CrO4-2

Cromato

Ni+3

Níquel(III) o niquélico

Co+3

Cobálto(III) o cobáltico

MnO4-1

Permanga- nato

CrO7-2

Bicarbonato

Mg+2

Ión Magnesio

H+1

Ión       Hidrógeno

BrO--1

Hipobromito

BrO3-1

Bromato

H3O*1

Ión Hidronio

Al+3

Ión    Aluminio

BrO2-1

Bromito

OH-1

Ión Hidroxilo

 

SALES HIDRACIDAS  MX

 

Se forman al combinarse un hidrácido con una base o hidróxido, mediante un proceso de neutralización     

hidrácido +  base sal hidrácida  + agua                                                                     

Nomenclatura, sustituir del hidrácido el sufijo hídrico por uro y culminar nombrando el metal de la base.                                                                    

Ejercicio desarrollado:

Hacer la ecuación de la reacción de formación  del cloruro de sodio.                      

 

Solución:

 

Formar primero el hidrácido   H+1Cl-1     HCl  ácido clorhídrico   y luego combinarlo con la base o hidróxido del sodio  (Na+1) = NaOH

HCl  +   NaOH    →   NaCl  +  H2O   

 

SALES OXÁCIDAS  MXO

 

Se forman al combinarse un oxácido con una base o hidróxido, mediante un proceso de neutralización      

oxácido +  base sal oxácida  + agua                                                                    

Nomenclatura, sustituir del ácido los sufijos oso por ito y culminar nombrando el metal de la base.                

 

Ejercicio desarrollado:

 

Hacer la ecuación de la reacción de formación  del perclotato férrico y determinar sus estados de oxidación.                            

 

Solución:                                                                                                                

 

1)     Formar primero el óxido perclórico (el cloro  Cl trabaja con +/-1, +3, +5, +7) Cl+7  +  O2   Cl2O7     y luego combinar el óxido perclórico con agua para formar el ácido perclórico.

 

H2O   +   Cl2O7     →   H2Cl2O8   →   HClO4    y luego combinamos el oxácido con la base o hidróxido del hierro

Fe+3 para formar la respectiva sal oxácida perclorato férrico más agua HClO4    + Fe(OH)3   → Fe(ClO4) + H2

 

2)     Estados de oxidación: Fe+3(Cl-7O-24)3-1  (los estados de oxidación deben sumar cero)                         h                                    

                                      +3               -3 =0

 

SALES ÁCIDAS   MHXO

 

Sales que presentan un anión hidrogenado y están en capacidad de suministrar iones H+1. Ejemplo: NaHCO3 hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio, KH2PO4  dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido de potasio.

 

SALES BÁSICAS   M(OH)XO

 

Sales que presentan que presentan iones hidroxilo OH-1. Ejemplo: Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio o cloruro básico de calcio, Al(OH)2NO2  dihidroxinitrito de aluminio o nitrito dibásico de aluminio.

 

SALES DOBLE   MMXO

 

Sales que se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de diferentes metales                               

 

Ejemplo: H2SO4  +   KOH   +   NaOH   →    KNaSO4     +     2H2O          sulfato de sodio y potasio  KNaSO4         

 

H3PO3  +   Ca(OH)2   +    NaOH    →    CaNaPO3     +      3H2O               fosfito de  sodio y calcio    CaNaPO3