tipos de reacciones químicas
LAS REACCIONES DE SÍNTESIS
Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
A + B à AB
Reactantes à Productos
4 Al + 3 O2 à 2Al2O3
Escribe el nombre de los reactivos y del producto:
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H2(g) + Cl2(g) à 2HCl(g) 2Na(s) + Cl2(g) à 2 NaCl(s) 4Fe(s) + 3O2(g) à 2Fe2O3 S(s) + O2(g) à SO2(g) |
2C(s) + O2(g) à 2CO(g) H2O(e) + MgO(s) à Mg(OH)2(s) MgO(g) + SO3(g) à MgSO4(s) |
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos. En estas reacciones generalmente se necesita la acción del calor.
AB à A + B
Reactante à Producto
2kClO3 à 2KCl + 3O2
Electricidad
2H2O à 2H3 + O2
2KNO3(s) à 2kNO2(S) + O2(G)
CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g)
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Son aquellas en las que un elemento remplaza a otro en un compuesto, pueden dividirse en reacciones simples o de doble desplazamiento, si se reemplaza uno o dos elementos.
a) Reacciones de desplazamiento simple o sustitución única:
A + BC à AC + B
Un metal sustituya a un ION metálico en una sal o un ION hidrógeno en un ácido. Ejemplo:
Fe(s) + CuSO4(ac) à FeSO4 + Cu(s)
Un metal remplaza a otro menos activo: Se considera que un metal es más activo que otro cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad.
Li – K – Na – Ba – Ca – Mg – Al – Zn – Fe – Cd – Ni – Sn – Pb – (H) – Cu – Hg – Ag – Au
El litio es el elemento más activo de los metales, como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo del Cl en la lista.
AB + C à CB + A
B. REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE DESPLAZAMIENTO
En las de doble desplazamiento se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que reaccionan.
AB + CD à AC + BD
Ejemplo. AgNO5 + HCl à AgCl + HNO2
Nitrato de plata + Ácido Clorhídrico à Cloruro de Plata + Acido Nítrico
Na2SO4 + Zn(NO3)2 à ZnSO4 + 2NaNO3
Sulfato de sodio + Nitrato de zinc à Sulfato de Zinc + Nitrato de Sodio
C. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Las reacciones de neutralización son aquellas en las que un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.
HX (Ácido) + MOH (Hidróxido) à MX (Sal) + H2O
Identifica que clase de reacción se presenta en cada caso. Explica tus respuestas:
BeO + SO3 à BeSO4 CaO + H2O à Ca(OH)2
Cl2 + 2NaBr à 2NaCl + Br2 BaBr2 + 3H2O à BaBr2 + 3H2O
BeCO3 + 2HCl à BeCl2 + H2O + CO2
Mg (NO3)2 + KOH à Mg(OH)2 + KNO3
